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高中化学知识点
氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应的配平
氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应与基本反应类型的关系
氧化剂、还原剂
氧化产物、还原产物
氧化反应、还原反应
氧化性、还原性强弱的比较
氧化还原反应的定义
离子方程式
离子共存
离子反应
质量守恒定律
化学反应方程式
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
化学反应和物理变化
化学单位(摩尔)
物质的量
气体摩尔体积
物质的量浓度
摩尔质量
阿伏加德罗定律
阿伏加德罗常数
溶解度
溶液的质量分数
溶液
浊液
胶体
物质的简单分类
构成物质的粒子—分子、原子、离子
无机推断
单质钠
氧化钠
过氧化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
氢氧化钠
其他钠盐(氯化钠、硫化钠、氮化钠等)
单质铝
氧化铝
氢氧化铝
偏铝酸盐
铝盐(铝离子)
单质铁
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
氢氧化亚铁
氢氧化铁
铁盐(三价铁离子)
亚铁盐(二价铁离子)
单质铜
氧化亚铜
氧化铜
氢氧化铜
铜盐(二价铜)
碱式碳酸铜
镁的单质及其化合物
61. 其它金属及化合物(锌、锰、钙、金等)
单质硅
二氧化硅
硅酸(原硅酸)
硅酸盐
氯气用于自来水消毒杀菌
漂白粉、漂粉精
氯气
氯水
次氯酸
二氧化氯
氯的其他化合物(高氯酸、氯化物、氯酸盐,盐酸等)
单质硫
二氧化硫
三氧化硫
(浓)硫酸
硫化氢
硫酸盐
金属硫化物
氮气
一氧化氮
二氧化氮
氨气
铵盐
(浓、稀)硝酸
硝酸盐
氨水
碳单质及化合物
单质磷及其化合物
臭氧
过氧化氢
能层和能级
电子排布式
基态与激发态、光谱
电子云和原子轨道
能量最低原理
泡利原理
洪特规则
轨道表示式
原子核外电子的排布
四个量子数
原子结构示意图
原子核的组成及组成粒子间的关系
原子守恒
极性分子、非极性分子
溶解性
手性(手性碳原子)
无机含氧酸分子的酸性
价层电子对互斥理论
杂化轨道理论(中心原子杂化方式)
配合物理论
无机分子的立体结构
晶体、非晶体
晶胞
原子晶体
晶格能
离子晶体
分子晶体
金属晶体
卤素互化物
元素的性质
核素
同位素
同素异形体
元素周期表
电负性
电离能
元素周期律
8电子稳定结构
元素的推断
元素化合价的求法
物质性质的研究
离子结构示意图
极性键、非极性键
共价化合物
键能、键长、键角
等电子原理(等电子体)
σ键、π键
配位键
共价键
离子化合物
离子键
金属键
电子式的书写
范德华力
氢键
化学键与化学反应中能量变化的关系
吸热反应、放热反应
焓变、反应热
热化学方程式
熵;熵变
化学反应进行的方向
盖斯定律
中和热
燃烧热
能量的相互转化
活化分子、活化能、有效碰撞
化学反应速率的定义、公式
基元反应、非基元反应
速率常数
反应级数、反应分子数
Arrhenius(阿仑尼乌斯)公式
影响化学反应速率的因素
可逆反应与不可逆反应
勒夏特列原理
达到化学平衡的标志
化学反应的限度
等效平衡
化学平衡常数
影响化学平衡的因素
电离方程式
电离平衡常数
弱电解质电离的影响因素
强酸和弱酸的比较
弱电解质的电离度
弱电解质的电离
液氨的电离
强电解质、弱电解质
电解质、非电解质
导电性(单质、溶液、熔融状态导电)
强电解质电离(氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离)
水的离子积常数
水电离的影响因素
水的电离平衡
溶液的酸碱性
盐水解的影响因素
粒子浓度大小的比较
水解方程式
双水解
盐类水解的定义
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
沉淀溶解平衡
溶度积常数
原电池电极反应式的书写
一次电池
二次电池
燃料电池
原电池原理的应用
原电池的形成条件
原电池原理
电解池电极反应式的书写
电解饱和氯化钠溶液
电镀
电冶金
电解精炼铜
电解的其他应用
电解池原理
金属的电化学腐蚀
金属的化学腐蚀
金属的电化学防护
金属的表面防护
烷烃的通式
甲烷
烷烃的通性
环烷烃(环己烷、环丙烷等)
烯烃的通式
乙烯
烯烃的通性
炔烃的通式
炔烃的通性
乙炔
芳香烃的通式
苯的同系物
卤代烃
醇的通性
乙醇
苯酚
酚的通性
醛的通性
乙醛
乙酸
羧酸的通性
葡萄糖
果糖
蔗糖
麦芽糖
淀粉
纤维素
糖类的定义
核酸
氨基酸
蛋白质
油脂
磺化反应
硝化反应
酯化反应
取代反应
加成反应
消去反应
氧化反应
还原反应
加聚反应
缩聚反应
显色反应
有机物的合成
有机物的官能团
有机物的命名
有机物名称的书写
分子式
结构式
结构简式
实验式(最简式)
比例模型
球棍模型
键线式
有机物分子的空间构型
同分异构体
同系物
聚合物的单体
聚合物
有机反应方程式
红外光谱鉴定有机物
核磁共振氢谱鉴定有机物
天然有机高分子化合物
合成有机高分子化合物
有机物的推断
有机物燃烧耗氧量
有机物燃烧确定其组成
其他不常见有机物(杂环、难命名的有机物、K粉等)
有机物按官能团的分类
基本仪器的使用
化学实验的基本操作
化学药品的保存、放置
危险化学品的标志
实验中的事故处理
化学药品的变质
化学实验安全
过滤
蒸发和结晶
蒸馏
萃取
分液
渗析
层析
物质的除杂
盐析
物质的分离
气体的检验
离子的检验
其他物质的检验
物质的鉴别
金属的焰色反应
中和热的测定
酸碱中和滴定
工业乙醇的蒸馏
苯甲酸的重结晶
原电池原理的探究实验
海带、海藻中提取碘
氯气的制取
氨气的制取
乙烯的制取
乙炔的制取
气体的收集、净化、干燥
尾气的吸收
二氧化硫的制取
乙酸乙酯的制备
氢氧化铝的制备
硫酸亚铁铵的制备
氢氧化铁(胶体)的制备
氢氧化亚铁的制备
其他物质的制备(硫酸铜晶体、铁红等)
粗盐的提纯
碘的萃取
实验室制取蒸馏水
海水蒸馏
层析法分离甲基橙和酚酞
配制一定物质的量浓度的溶液
氧化还原反应的滴定
测定物质组成、成分含量
实验中的数据处理
pH值的测定
设计实验方案及探究实验
化学科学探究
实验操作达到的预期目的
实验中的试剂使用
化学实验现象
通过实验装置图判断实验的可行性
合理膳食
食物酸碱性
食品添加剂的使用
正确使用药物
毒品
维生素
生活中的元素(常量元素、微量元素)
合金
玻璃、陶瓷、水泥
光导纤维
复合材料
塑料、纤维、橡胶
新型材料(新型陶瓷、单晶硅等)
生活中的其他材料及应用(纳米材料、功能高分子材料等)
绿色化学
大气污染、改善大气质量
水的净化与处理
水体污染、爱护水资源
硬水的软化
垃圾资源处理
室内空气污染
海水资源的综合利用
金属的冶炼
铝热反应
天然气的综合利用
煤的综合利用
石油的综合利用
燃料和能源(氢能、风能、核能、太阳能等)
合成氨(人工固氮)
工业生产纯碱
陶瓷的烧制
化学与技术
化肥和农药
精细化学品的使用
工业制取硝酸
工业制硫酸
氯碱工业
工业生产其他物质(工业制备碳酸锂,硫酸钡等化工原理)
化学中的科学家
氧化还原反应的计算
金属、非金属的有关计算
物质的量的有关计算
溶解度的计算
溶液质量分数的计算
溶液pH的有关计算
化学反应热的计算
化学反应速率的计算
化学平衡的有关计算
电化学有关的计算
筛选结果 共找出189287
(15分)化合物A(C8H8O3)为无色液体,难溶于水,有特殊香味,从A出发,可发生如图所示的一系列反应,图中化合物A硝化时可生成四种硝基取代物,G能进行银镜反应。请结合题意回答下列问题:

(1)分别写出下列有机物的结构简式:E          ,K          。  
(2)分别写出下列反应的反应类型:反应(II)         ,反应(IV)          
(3)分别写出下列反应的化学方程式:
反应(III)                                                     
反应(IV)                                                     
(4)满足下列条件的A的同分异构体共有       种,请写出任意一种            
①遇氯化铁显紫色②能够发生银镜反应③苯环上有两个取代基
(15分)X、Y、Z、W为前四周期的元素,其原子序数依次增大。Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍。X与Y形成的常见化合物多于两种。Z与Y、W分处不同周期,且Z的离子是构成叶绿素中重要大环有机物的中心离子。W被称为继铁、铝之后的第三金属。请根据上述信息回答下列问题:
(1)请画出X基态原子价电子的电子排布图:                   
(2)X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是:                (写元素符号)。
(3)X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是:            
(4)X气态氢化物分子的空间构型为:        ,X的气态氢化物与Y的气态氢化    物比较沸点高的是:         (写分子式),键角较大的是          (写分子式)。
(5)W晶体的晶胞如图所示,其配位数为:          。假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm, Na为阿伏伽德罗常数,请列式表示该晶体的密度为               g/cm3
(15分)煤的液化是将煤进行深加工的重要工业过程,请结合下图回答相关问题

(1)煤的液化是将煤转化为          的过程。
(2)煤的液化分为两种分别是                    ,上图中展示的是       
(3)该流程中将净化后的氢气和一氧化碳在催化剂的作用下合成                及化学品等,该过程中可以循环使用的是          
(4)这种煤的液化操作条件比较温和,几乎不依赖于煤的种类,关键是         的选择。
(17分)某反应A(g)+B(g)C(g)在任一时刻的正、逆反应速率可用υ、υ表示:

υ=k1·c(A)·c(B),υ=k2·c(C),其中k1、k2在一定温度下为常数,c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
(1)上述反应达到平衡时,请用题干中的符号分别表示三种物质的浓度关系为       
平衡常数K=_             __。
(2)在300 K时,开始反应的A、B浓度均为0.1 mol/L,达到平衡时B的转化率为50%,则k1、k2之间的关系是__________________。
(3)升高温度,k1的变化是       ,k2的变化是_________(填“增大”、“减小”或“不变”);此时若k1/k2增大,则说明正反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。
(4) CO2可与H2合成绿色燃料甲醇。300oC时,在两个容积均为2L的密闭容器中,当c(CO2)=1.00 mol·L-1、c(H2)=1.60 mol·L-1时,分别选择催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ开始反应,t0时达到平衡状态M1、M2。若υ(M1)<υ(M2)。且达M1时,CO2的转化率为20%,请画出两个状态的浓度商(Qc)-时间(t)的关系图像,并标明相关数据。
=
(5)实验室可利用甲醇、空气、铜(或氧化铜)制备甲醛。关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表:
 
沸点
水溶性
甲醇
65℃
与水相溶
甲醛
-21℃
与水相溶
下图是某同学设计的实验装置,已知A处放入甲醇,C处收集到甲醛,若D处的气球在反应临近结束时使用,则B处应放入______(填化学式),请回答A、B、C三处采取控温的方式分别为A_____、B     、C    ,(从下列选项中选择)
a.热水浴加热  b.冰水浴冷却   c.酒精灯加热   d.酒精喷灯灼烧  e.常温即可
实验临近结束时,挤压D处气球使空气进入装置,该操作的目的是____________________。
(14分)某含铬的污水可用下图所示装置处理,该装置可将污水中的Cr2O72-还原为Cr3+

(1)图中左右两个装置中,    (填“左”或“右”)装置为电解池。电源中负极的活性物质为          (填化学式);电源中两电极间,带负电荷的离子运动的方向为          (填“从左至右”或“从右到左”),该离子为        (填化学式)。
(2)请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是:
                                                                    
(3)为保证正常工作,图中A物质必须循环使用,其化学式为:            
(4)镧系元素均为稀土元素(常用作电极)位于元素周期表第六周期,该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为       (填写化学式)。铈(Ce)有两种氢氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4,前者对空气比较敏感,请用化学方程式表示其原因               
(12分)某湖泊底部为石灰石(CaCO3)质,假设湖水中只溶有少量CO2
⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式:                           
⑵当大气中CO2含量升高时,CaCO3可能发生的变化是               (用化学方程式表示)。

实验编号
c(NaOH)mol/L
V(NaOH)mL
V(强酸)mL
1
0.1154
25.72
25.09
2
0.1154
26.70
25.00
3
0.1154
26.79
25.09
4
0.1154
26.71
25.00
则该溶液中的c(H+)=         mol/L。
已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,现向某硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加氯化钡溶液,下列说法正确的是:
A.先产生硫酸钡沉淀
B.先产生碳酸钡沉淀
C.两种沉淀可能同时产生
D.如果原混合溶液中c(CO32-)︰c(SO42-)=1︰25则两种沉淀同时生成
“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作为氧化剂,这种组合的两大优点是,既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空,产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池,如图所示,结合学习过的电化学原理分析其设计方案,下列说法正确的是:
A.B为正极
B.从a口通入四氧化二氮气体
C.从d口排除的是NO气体
D.A极发生的电极反应式:C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+
关于化学计量的应用,下列说法正确的是:
A.室温下,106g碳酸钠固体所含有的离子总的物质的量小于3mol
B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同
C.将物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L的硫酸等质量混合(假设体积可以加和),则混合后硫酸溶液的浓度为1.5mol/L
D.标况下,22.4L CH3Cl分子数约为6.02×1023
已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol,则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =
A.+768 kJ/molB.-768 kJ/molC.+2342 kJ/molD.-2342 kJ/mol